CuO-->Cu-->CuCl2-->Cu(NO3)2-->Cu-->CuO

Рассмотрим подробно цепочку превращений, описанную в вопросе:
CuO → Cu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu → CuO.
Эта последовательность представляет собой цикл превращений меди и её соединений. Разберем каждую стадию:

1. CuO → Cu (оксид меди(II) → медь)

Это восстановительная реакция. Оксид меди(II) восстанавливают до металлической меди.
Реакция:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
или
CuO + C → Cu + CO

Также можно использовать водород или углерод (например, при нагревании с углем).

2. Cu → CuCl₂ (медь → хлорид меди(II))

Это реакция окисления металла с кислотой, содержащей окислитель (в данном случае — хлор):
Реакция:
Cu + Cl₂ → CuCl₂
или
Cu + 2HCl + H₂O₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Медь медленно растворяется в соляной кислоте, но быстро — в присутствии перекиси водорода (H₂O₂) или в растворе с хлором.

3. CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ (хлорид меди(II) → нитрат меди(II))

Прямая реакция невозможна, но можно предположить обменную реакцию:
Реакция:
CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Такую реакцию можно провести в растворе, используя нитрат серебра (AgNO₃), где осаждается нерастворимый AgCl, а медь переходит в нитрат.

4. Cu(NO₃)₂ → Cu (нитрат меди(II) → медь)

Это восстановление ионов меди(II) до металлической меди.
Реакция:
Cu(NO₃)₂ + Zn → Cu + Zn(NO₃)₂

Цинк вытесняет медь из её соли, так как он более активный металл.

5. Cu → CuO (медь → оксид меди(II))

Окисление меди при нагревании на воздухе:
Реакция:
2Cu + O₂ → 2CuO

При нагревании на воздухе медь окисляется до черного оксида меди(II), завершая цикл.

Вывод:

Эта цепочка демонстрирует превращения меди между её металлической формой и различными соединениями (оксидом, хлоридом, нитратом), включая как окислительно-восстановительные, так и ионно-обменные реакции. Подобные схемы часто используются в школьной химии для иллюстрации цикличности превращений элементов.