Диссоциация HNO2, HClO4, HBr, H3PO4, Zn(OH)2

Рассмотрим диссоциацию указанных веществ в воде. Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы в растворе. Учитывая природу веществ (кислоты и основание), приведу уравнения ионной диссоциации и кратко объясню, насколько полно происходит процесс у каждой из них.

1. HNO₂ (азотистая кислота)

Это слабая кислота, диссоциирует неполностью:

Уравнение диссоциации:
HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂⁻

Поскольку HNO₂ — слабая кислота, в растворе устанавливается равновесие, и только часть молекул распадается на ионы.

2. HClO₄ (хлорная кислота)

Это одна из самых сильных кислот, диссоциирует практически полностью:

Уравнение диссоциации:
HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻

Диссоциация идет в одну сторону, почти все молекулы HClO₄ распадаются на ионы.

3. HBr (бромоводородная кислота)

Также сильная кислота, аналогично HCl:

Уравнение диссоциации:
HBr → H⁺ + Br⁻

Полная диссоциация, поскольку HBr — сильный электролит.

4. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

Это слабая трёхосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато:

Первая ступень (отдаёт первый протон):
H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻

Вторая ступень:
H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻

Третья ступень:
HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻

Каждая последующая ступень диссоциирует слабее предыдущей, и все они находятся в равновесии.

5. Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)

Это амфотерное основание и слабо растворимое в воде вещество. В воде диссоциирует очень слабо, так как почти нерастворим:

Уравнение диссоциации:
Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH⁻

Поскольку соединение малорастворимо, в растворе существует в виде осадка с небольшим количеством ионов.

Итог:

• Сильные кислоты (полная диссоциация): HClO₄, HBr

• Слабые кислоты (неполная диссоциация): HNO₂, H₃PO₄

• Слабое основание (слабая диссоциация): Zn(OH)₂