1. Определите валентность элементов: Na2O, CaO, H2O, MgO, Fe2O3.





2. Укажите количество молекул и атомов:

4Al2(SO4)3, 5Mg3(PO4)2.





3. В нижеприведенных схемах, уравняйте уравнения реакций и определите к какому типу реакции относятся .

ZnI2 → Zn + I2

Li + O2 → Li2O

Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2↑

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl





4. Рассчитайте сколько граммов оксида цинка образуется при сгорании цинка массой 3 грамма. .





5. М(K2SO3) =

M(Mg3(PO4)2) =

Определение валентности элементов в оксидах:

• $\text{Na}_2\text{O}$: Натрий ($\text{Na}$) имеет валентность 1, кислород ($\text{O}$) — 2.
• $\text{CaO}$: Кальций ($\text{Ca}$) имеет валентность 2, кислород ($\text{O}$) — 2.
• $\text{H}_2\text{O}$: Водород ($\text{H}$) имеет валентность 1, кислород ($\text{O}$) — 2.
• $\text{MgO}$: Магний ($\text{Mg}$) имеет валентность 2, кислород ($\text{O}$) — 2.
• $\text{Fe}_2\text{O}_3$: Железо ($\text{Fe}$) в данном соединении имеет валентность 3, кислород ($\text{O}$) — 2.

Количество молекул и атомов:

• $4\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$:
  • Молекулы: 4 (по коэффициенту перед формулой).
  • Атомы:
    • Алюминий (Al): $4 \times 2 = 8$ атомов.
    • Сера (S): $4 \times 3 = 12$ атомов.
    • Кислород (O): $4 \times 12 = 48$ атомов.
• $5\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2$:
  • Молекулы: 5 (по коэффициенту перед формулой).
  • Атомы:
    • Магний (Mg): $5 \times 3 = 15$ атомов.
    • Фосфор (P): $5 \times 2 = 10$ атомов.
    • Кислород (O): $5 \times 8 = 40$ атомов.

Уравнивание уравнений реакций и определение их типа:

• $\text{ZnI}_2 \rightarrow \text{Zn} + \text{I}_2$
  • Уравнение: $\text{ZnI}_2 \rightarrow \text{Zn} + \text{I}_2$ (уравнено).
  • Тип реакции: Разложение.
• $\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Li}_2\text{O}$
  • Уравнение: $4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O}$.
  • Тип реакции: Соединение.
• $\text{Zn} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2 \uparrow$
  • Уравнение: $3\text{Zn} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2$.
  • Тип реакции: Замещение.
• $\text{FeCl}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{NaCl}$
  • Уравнение: $\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{NaCl}$.
  • Тип реакции: Обмен.

Расчет массы оксида цинка, образующегося при сгорании 3 граммов цинка:

• Реакция сгорания цинка: $2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO}$.
• Молярная масса цинка ($\text{Zn}$) = 65.38 г/моль.
• Молярная масса оксида цинка ($\text{ZnO}$) = 65.38 + 16 = 81.38 г/моль.
• Рассчитаем количество молей цинка: $$n(\text{Zn}) = \frac{3}{65.38} \approx 0.0459 \text{ моль}.$$
• По уравнению реакции, из 1 моля цинка образуется 1 моль оксида цинка, поэтому количество молей $\text{ZnO}$ будет также 0.0459 моль.
• Рассчитаем массу $\text{ZnO}$: $$m(\text{ZnO}) = 0.0459 \times 81.38 \approx 3.74 \text{ г}.$$
• Ответ: при сгорании 3 граммов цинка образуется примерно 3.74 грамма оксида цинка.

Молярные массы солей:

• $\text{K}_2\text{SO}_3$:
  • Калий (K): 39.1 г/моль, Сера (S): 32.07 г/моль, Кислород (O): 16 г/моль.
  • Молярная масса: $2 \times 39.1 + 32.07 + 3 \times 16 = 142.17$ г/моль.
• $\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2$:
  • Магний (Mg): 24.31 г/моль, Фосфор (P): 30.97 г/моль, Кислород (O): 16 г/моль.
  • Молярная масса: $3 \times 24.31 + 2 \times 30.97 + 8 \times 16 = 262.87$ г/моль.