Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaNO3, NiSO4, K2CO3. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

Гидролиз соли NaNO3:

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{NaNO}_3 \, (aq) \to \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$\text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq)$$

В случае соли NaNO3 гидролиз не происходит, так как ионы Na⁺ не гидролизуются, а ионы NO₃⁻ не проявляют кислотных или основных свойств. Раствор NaNO3 является нейтральным, и рН будет близким к 7.

Гидролиз соли NiSO4:

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{NiSO}_4 \, (aq) \to \text{Ni}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$\text{Ni}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$$

Ионы Ni²⁺ способны гидролизоваться, так как они являются кислотными. Это может привести к образованию гидроксидов и кислорода. Но в водном растворе ионы Ni²⁺ способны вызывать слабое снижение рН, создавая кислую среду. Таким образом, раствор соли NiSO4 будет иметь слабокислый характер с рН ниже 7.

Гидролиз соли K2CO3:

• Молекулярное уравнение:

  $$\text{K}_2\text{CO}_3 \, (aq) \to 2\text{K}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq)$$

• Ионное уравнение:

  $$2\text{K}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq)$$

Ионы CO₃²⁻ являются основными, и в водном растворе могут вступать в реакции с водой, образуя гидроксид ионы (OH⁻) и повышая рН. Таким образом, раствор соли K₂CO₃ будет иметь щелочной характер с рН выше 7.