В полном и сокращенном ионном виде Zn + Pb(NO3)2 =

Уравнение реакции между цинком (Zn) и нитратом свинца (Pb(NO3)2) — это реакция замещения, в которой цинк вытесняет свинец из раствора. Рассмотрим полный и сокращённый ионный виды этой реакции.

1. Полный ионный вид:

Цинк реагирует с раствором нитрата свинца, и свинец осаждается в виде свинцового осадка (Pb). Реакция выглядит следующим образом:

$\text{Zn (s)} + \text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^{-} (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{Pb (s)} + 2\text{NO}_3^{-} (aq)$

В этом уравнении:

• $\text{Zn (s)}$ — это твердый металл цинка.

• $\text{Pb}^{2+} (aq)$ — это ионы свинца в растворе.

• $\text{NO}_3^{-} (aq)$ — это ионы нитрата.

• $\text{Zn}^{2+} (aq)$ — это ионы цинка в растворе после реакции.

• $\text{Pb (s)}$ — это осажденный свинец, который образуется в результате реакции.

2. Сокращённый ионный вид:

Для сокращённого ионного вида исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионные зрители"). В данном случае это ионы нитрата $\text{NO}_3^{-}$, которые остаются в растворе и не влияют на изменение химического состава. Таким образом, сокращённый ионный вид будет:

$\text{Zn (s)} + \text{Pb}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{Pb (s)}$

Здесь:

• Цинк (Zn) вытесняет свинец из раствора, образуя ионы цинка ($\text{Zn}^{2+}$) и осаждаясь в виде металлического свинца (Pb).

Реакция является примером вытеснения, где активный металл (цинк) вытесняет менее активный металл (свинец) из раствора.