При взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом натрия, образуется сульфит натрия и вода: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Вычисли, какое количество вещества оксида серы(IV) может прореагировать с 0,18 моль гидроксида натрия.

Для того чтобы вычислить количество вещества оксида серы(IV), которое может прореагировать с 0,18 моль гидроксида натрия, нужно воспользоваться коэффициентами из уравнения реакции и понятиями мольных отношений.

У нас есть уравнение реакции:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моль NaOH. Таким образом, мольное соотношение между SO₂ и NaOH равно 1:2.

Чтобы найти, сколько молей SO₂ прореагирует с 0,18 моль NaOH, нужно выполнить следующие действия:

1. Сначала определим, сколько молей SO₂ требуется для реакции с 0,18 моль NaOH, используя мольное соотношение:

   $$n(\text{SO}_2) = \frac{n(\text{NaOH})}{2}$$

2. Подставляем известное количество NaOH (0,18 моль):

   $$n(\text{SO}_2) = \frac{0,18}{2} = 0,09 \, \text{моль}$$

Ответ: для реакции с 0,18 моль гидроксида натрия потребуется 0,09 моль оксида серы(IV).