СРОЧНО 10 Баллов. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения 13 г цинк???

Ваш вопрос касается реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуются сульфат цинка (ZnSO4) и водород (H2). Чтобы ответить на ваш вопрос, мы должны использовать стехиометрические соотношения, основанные на уравнении химической реакции:

$\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молем серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода. Сначала нам нужно рассчитать молярную массу цинка и серной кислоты. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,079 г/моль.

Теперь давайте найдем, сколько молей цинка содержится в 13 г:

$\text{Моль} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса}}$

$\text{Моль Zn} = \frac{13 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}}$

После этого, используя стехиометрические соотношения, мы можем вычислить, сколько граммов серной кислоты потребуется для полного реагирования с этим количеством цинка. Поскольку соотношение между цинком и серной кислотой в реакции 1:1, количество молей серной кислоты будет таким же, как и количество молей цинка. Затем умножаем количество молей H2SO4 на его молярную массу, чтобы получить требуемую массу серной кислоты.

$\text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \text{Моль Zn} \times \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4$

Проведем эти расчеты.

Для полного растворения 13 граммов цинка потребуется примерно 19,50 граммов серной кислоты (H2SO4). Этот расчет основан на стехиометрических соотношениях химической реакции между цинком и серной кислотой. ​​