Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель KMnO4+KI+HSO4 -> MnSO4+I2+K2SO4+H2O

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты и определить окислитель и восстановитель в реакции, необходимо провести несколько шагов.

1. Напишем исходное уравнение:
$\text{KMnO}_4 + \text{KI} + \text{HSO}_4^- \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

2. Установим степени окисления элементов:

• В KMnO4 марганец (Mn) имеет степень окисления +7.

• В MnSO4 марганец (Mn) имеет степень окисления +2.

• В KI йод (I) имеет степень окисления -1.

• В I2 йод (I) имеет степень окисления 0.

3. Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Марганец восстанавливается с +7 до +2, следовательно, он восстановитель.

• Йод окисляется с -1 до 0, следовательно, он окислитель.

4. Расставим коэффициенты:

Чтобы сбалансировать уравнение, начнем с марганца и йода, так как их изменения в степени окисления наиболее очевидны:

• В правой части у нас появляется молекула I2, состоящая из двух атомов йода, поэтому перед KI ставим коэффициент 2.

• В левой части у нас один атом марганца в KMnO4, а в правой части один атом марганца в MnSO4, поэтому коэффициенты перед KMnO4 и MnSO4 будут равны 1.

• Поскольку на каждую молекулу I2 приходится два атома йода, перед KI ставим коэффициент 2. Это также влияет на калий (K), который будет стоять в количестве 2 перед K2SO4.

• Уравнивание кислорода и водорода обычно производится через добавление воды и ионов водорода (если требуется).

5. Уравнение после расставления коэффициентов:

$\text{2KMnO}_4 + \text{10KI} + \text{8H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{2MnSO}_4 + \text{5I}_2 + \text{5K}_2\text{SO}_4 + \text{8H}_2\text{O}$

6. Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Йод (I), так как он окисляется с -1 до 0.

• Восстановитель: Марганец (Mn), так как он восстанавливается с +7 до +2.