Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель: KMnO4+H2O2+H2SO4=O2+MnSO4+K2SO4+H2O

Для расставления коэффициентов в уравнении реакции важно учесть, что эта реакция является примером окислительно-восстановительного процесса, в котором происходит окисление пероксида водорода (H2O2) и восстановление ионов марганца (Mn) в KMnO4. Рассмотрим подробное решение.

Исходное уравнение:

Шаг 1: Окислитель и восстановитель

1. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. В этой реакции окислителем является перманганат калия (KMnO4), в котором марганец (Mn) в степени окисления +7 восстанавливается до Mn в степени окисления +2 в MnSO4.

2. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и само окисляется. В этой реакции восстановителем является пероксид водорода (H2O2), который окисляется, теряя электроны, и при этом выделяется кислород (O2).

Шаг 2: Балансировка уравнения

1. Начнем с расставления коэффициентов для марганца и серы:

   • В левой части уравнения в KMnO4 один атом марганца. В правой части, чтобы сбалансировать, нужно поставить коэффициент 1 перед MnSO4.

   • Для калия и серы в K2SO4 и MnSO4 коэффициенты будут равны 1, так как в KMnO4 и MnSO4 по одному атому калия и серы.

2. Балансируем кислород:

   • В KMnO4 4 атома кислорода, в H2O2 — 2 атома кислорода, в O2 — 2 атома кислорода на молекулу. С учетом коэффициентов нужно сбалансировать все атомы кислорода с правой и левой части.

3. Балансируем водород:

   • В H2O2 — 2 атома водорода, в H2SO4 — 2 атома водорода. В правой части молекулы воды (H2O) будут служить источником водорода. Нужно поставить коэффициенты таким образом, чтобы атомы водорода сбалансировались.

После балансировки уравнение будет выглядеть так:

Шаг 3: Указание окислителя и восстановителя

• Окислитель — KMnO4 (перманганат калия).

• Восстановитель — H2O2 (пероксид водорода).