При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно рассчитать объем водорода, который выделится при реакции гидрида кальция с водой.

Реакция гидрида кальция (CaH2) с водой протекает по следующему уравнению:

$CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$

Сначала найдем молекулярную массу гидрида кальция (CaH2):

Молекулярная масса CaH2:

• Ca = 40,08 г/моль,

• H = 1,008 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса CaH2 = 40,08 + 2 * 1,008 = 42,096 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества 2,1 г гидрида кальция:

$n = \frac{m}{M} = \frac{2,1}{42,096} \approx 0,0498 \text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaH2 дает 1 моль водорода (H2).

Следовательно, количество молей водорода, которое выделится, также будет равно 0,0498 моль.

Теперь можно найти объем водорода, выделяющегося при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях объем 1 моля любого газа равен 22,4 литра.

Объем водорода, который выделится:

$V = n \times 22,4 = 0,0498 \times 22,4 \approx 1,116 \text{ л}$

Ответ: при взаимодействии 2,1 г гидрида кальция с водой выделится водород объемом примерно 1,116 литра при нормальных условиях.