Fe+Br2=FeBr3 электронный баланс

Для того чтобы сбалансировать реакцию Fe + Br₂ → FeBr₃ с точки зрения электронного баланса, нужно проанализировать, как изменяются степени окисления элементов в реакции.

1. Определим степени окисления:

   • Железо (Fe) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

   • В молекуле брома (Br₂) атомы брома тоже имеют степень окисления 0.

   • В соединении FeBr₃, атом железа будет иметь степень окисления +3, так как бром в соединении обычно имеет степень окисления -1.

2. Изменение степени окисления:

   • Железо из степени окисления 0 окисляется до +3.

   • Бром из степени окисления 0 восстанавливается до -1.

3. Равновесие электронов:

   • Для того чтобы уравнять реакцию, нужно учесть, что железо теряет 3 электрона (переход от 0 до +3), а каждый атом брома принимает 1 электрон (переход от 0 до -1).

4. Равновесие по электронам:

   • Железо теряет 3 электрона, и так как в молекуле FeBr₃ должно быть 3 атома брома, каждый из которых принимает по 1 электрону, для уравнивания реакции достаточно 1 молекулы Fe и 1 молекулы Br₂. В итоге электроны сбалансированы, так как 3 электрона, потерянные железом, равны 3 электронам, принятым бромом.

5. Заключение:

   • Уравнение реакции с учётом электронного баланса будет следующим:

   $Fe + Br_2 → FeBr_3$

   В этой реакции железо окисляется, а бром восстанавливается, и количество потерянных и принятых электронов совпадает, что обеспечивает баланс.