KClO4=KCl+O2 Составьте электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель,раставьте коэффициенты.​

Для того чтобы составить электронный баланс реакции разложения перхлората калия $\text{KClO}_4$, нужно разобрать, как изменяются степени окисления элементов в процессе реакции.

Исходная реакция:

Шаг 1: Определим степени окисления элементов.

1. В $\text{KClO}_4$ калий (K) всегда имеет степень окисления +1 (так как это щелочной металл), кислород (O) в перхлоратах имеет степень окисления -2, а хлор (Cl) в $\text{KClO}_4$ имеет степень окисления +7 (для перхлората, так как сумма степеней окисления в соединении должна быть равна нулю: $1 + x + 4(-2) = 0$, где $x$ — степень окисления хлора).

2. В $\text{KCl}$ калий (K) опять имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) имеет степень окисления -1 (так как это обычная соль хлорида).

3. В молекуле $\text{O}_2$ кислород имеет степень окисления 0, так как это элемент в своей молекулярной форме.

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления.

• Хлор в $\text{KClO}_4$ имеет степень окисления +7, а в $\text{KCl}$ — степень окисления -1. Это значит, что хлор восстанавливается, получая 6 электронов.
• Кислород в $\text{KClO}_4$ имеет степень окисления -2, а в $\text{O}_2$ — степень окисления 0. Это значит, что кислород окисляется, теряя электроны (по два на атом кислорода).

Шаг 3: Установим электронный баланс.

Чтобы составить электронный баланс, нужно сбалансировать количество потерянных и принятых электронов.

1. Восстановление хлора: на каждый атом хлора восстанавливается 6 электронов.
2. Окисление кислорода: на каждый атом кислорода теряется 2 электрона, но так как в молекуле $\text{O}_2$ два атома кислорода, то на два атома кислорода теряется 4 электрона.

Для сбалансированности реакции нам нужно, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым, то есть:

• 6 электронов на 1 атом хлора умножаем на 2 (2 атома хлора из 2 молекул $\text{KClO}_4$).
• 4 электрона теряется на каждый кислород, а молекула $\text{O}_2$ состоит из двух атомов кислорода.

Таким образом, у нас получится:

Шаг 4: Подставим коэффициенты.

Сначала сбалансируем элементы:

• На одну молекулу $\text{KClO}_4$ образуется одна молекула $\text{KCl}$ и половина молекулы $\text{O}_2$ (поскольку на два атома кислорода идет один $\text{O}_2$).

Для того чтобы сбалансировать кислород, нам нужно поставить коэффициент 2 перед $\text{KClO}_4$, тогда кислород будет уравновешен.

Реакция примет вид:

Теперь все элементы сбалансированы:

• Калий: 2 атома с левой стороны и 2 атома с правой.
• Хлор: 2 атома с левой стороны и 2 атома с правой.
• Кислород: 8 атомов с левой стороны (в 2 молекулах $\text{KClO}_4$) и 6 атомов с правой стороны (в 3 молекулах $\text{O}_2$).

Шаг 5: Окислитель и восстановитель.

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны. В этой реакции окислителем является $\text{KClO}_4$, так как оно отдает кислород (окисляется), а хлор восстанавливается.
• Восстановитель — это вещество, которое теряет электроны. В этой реакции восстановителем является кислород $\text{O}_2$, так как он отдает электроны хлору.

Итак, сбалансированная реакция разложения перхлората калия будет выглядеть так:

Электронный баланс:

• Хлор из $\text{KClO}_4$ восстанавливается, принимая 6 электронов.
• Кислород окисляется, теряя 2 электрона на каждый атом кислорода (в сумме 4 электрона для двух молекул кислорода).