Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O

б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O

Давайте разберём каждый из этих случаев отдельно.

а) Реакция I2 с KOH протекает в несколько стадий, в результате которых образуются KIO3, KI и H2O. Это окислительно-восстановительная реакция, где I2 является окислителем, а KOH - восстановителем. Для уравнивания реакции мы должны сбалансировать все атомы и заряды.

Уравнение реакции: $3 I_2 + 6 KOH \rightarrow KIO_3 + 5 KI + 3 H_2O$.

В этой реакции йод (I2) окисляется до йодата (IO3-) и одновременно восстанавливается до йодида (I-), в то время как водород из KOH восстанавливается до воды.

б) Реакция CuCl с K2Cr2O7 и HCl также является окислительно-восстановительной реакцией. В этом случае CuCl действует как восстановитель, а K2Cr2O7 - как окислитель.

Уравнение реакции: $CuCl + K_2Cr_2O_7 + 14 HCl \rightarrow CuCl_2 + 2 CrCl_3 + 2 KCl + 7 H_2O$.

В этой реакции медь (Cu) из CuCl восстанавливается до CuCl2, а Cr из K2Cr2O7 окисляется до CrCl3. Здесь также требуется сбалансировать атомы и заряды, что достигается добавлением HCl и формированием воды (H2O).

Эти уравнения представляют собой сбалансированные формы исходных реакций с указанием окислителей и восстановителей.