Cоставить электронный баланс
 Zn+ Br2=ZnBr2 

Для составления электронного баланса реакции:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{ZnBr}_2$

нужно следовать следующим шагам.

Шаг 1: Определим изменения в степенях окисления

1. Цинк (Zn): в исходном веществе цинк находится в элементарной форме, степень окисления Zn равна 0.
2. Бром (Br₂): в молекуле брома каждый атом брома имеет степень окисления 0.
3. Цинк в ZnBr₂: в соединении ZnBr₂ цинк имеет степень окисления +2, так как бром имеет степень окисления -1 (для двух атомов брома в молекуле ZnBr₂ сумма степеней окисления должна быть равна 0).
4. Бром в ZnBr₂: бром в соединении ZnBr₂ имеет степень окисления -1.

Таким образом:

• Цинк (Zn) окисляется, переходя от степени окисления 0 до +2.
• Бром (Br₂) восстанавливается, переходя от степени окисления 0 до -1.

Шаг 2: Напишем полное уравнение реакции

Полное уравнение реакции без учета электронов:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{ZnBr}_2$

Шаг 3: Составим половинные реакции

1. Окисление (цинк): $\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$

2. Восстановление (бром): $\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^-$

Шаг 4: Сбалансируем количество электронов

Количество электронов, отданных цинком (2 электрона), и количество электронов, принимаемых бромом (2 электрона), одинаково, поэтому уравнение уже сбалансировано.

Шаг 5: Составим итоговое уравнение реакции

Теперь мы можем объединить половинные реакции:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$ $\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^-$

Реакция после объединения:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Br}^-$

Заменяем ионы цинка на ZnBr₂, так как в реакции образуется именно это соединение:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{ZnBr}_2$

Шаг 6: Итоговое уравнение с учетом электронного баланса

Мы можем записать итоговое уравнение реакции с полным балансом:

$\text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{ZnBr}_2$

Это уравнение является сбалансированным как по атомам, так и по зарядам.