Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образовалось 4,44 г гидроксида кальция?

Чтобы найти массу кальция, вступившего в реакцию с водой, сначала необходимо записать уравнение химической реакции между кальцием и водой:

$\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с водой, образуя один моль гидроксида кальция ($\text{Ca(OH)}_2$) и выделяя водород. Зная молярные массы кальция (40,08 г/моль) и гидроксида кальция (74,09 г/моль), можно определить, какая масса кальция потребуется для получения 4,44 г гидроксида кальция.

Сначала найдем количество молей гидроксида кальция, используя его массу и молярную массу:

$n = \frac{m}{M}$

где $n$ - количество молей, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса.

$n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{4,44 \text{ г}}{74,09 \text{ г/моль}}$

Далее, используя стехиометрию реакции (отношение молей кальция к молям гидроксида кальция 1:1), найдем количество молей кальция, которое реагировало:

$n_{\text{Ca}} = n_{\text{Ca(OH)}_2}$

И, наконец, используя количество молей кальция и его молярную массу, найдем массу кальция:

$m_{\text{Ca}} = n_{\text{Ca}} \times M_{\text{Ca}}$

Подставляем значения и решаем:

$n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{4,44}{74,09} \approx 0,0599 \text{ моль}$

$m_{\text{Ca}} = 0,0599 \text{ моль} \times 40,08 \text{ г/моль} \approx 2,40 \text{ г}$

Таким образом, для получения 4,44 г гидроксида кальция в реакции с водой потребовалось около 2,40 г кальция.