При взаимодействии дивинила с избытком раствора брома образовалось 296,2 г тетрабромпроизводного. Определите массу вступившего в реакцию дивинила,если выход этой реакции составил 88%

Для решения этой задачи нужно использовать законы стехиометрии и основы химических расчётов. Сначала определим молекулярные формулы реагирующих веществ и продукта реакции. Дивинил - это C_2H_2, а его реакция с бромом (Br_2) даст тетрабромпроизводное - C_2H_2Br_4.

Химическая реакция будет выглядеть следующим образом: $C_2H_2 + 4Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4$

Теперь мы можем рассчитать молярные массы каждого из соединений:

• Молярная масса C_2H_2 (дивинила) = (2 * 12.01) + (2 * 1.008) = 26.036 г/моль.
• Молярная масса C_2H_2Br_4 (тетрабромпроизводного) = (2 * 12.01) + (2 * 1.008) + (4 * 79.904) = 341.816 г/моль.

Из условия задачи известно, что масса полученного тетрабромпроизводного составила 296.2 г, а выход реакции - 88%. Это значит, что масса тетрабромпроизводного при 100% выходе была бы больше. Рассчитаем эту массу: $\text{Теоретическая масса} = \frac{\text{Фактическая масса}}{\text{Выход реакции}} = \frac{296.2 \text{ г}}{0.88}$

Выполним расчет:

$\text{Теоретическая масса} = \frac{296.2}{0.88} \approx 336.6 \text{ г}$

Теперь, используя молярные массы, переведем эту массу в моли: $\text{Количество молей тетрабромпроизводного} = \frac{336.6 \text{ г}}{341.816 \text{ г/моль}}$

Рассчитаем:

$\text{Количество молей тетрабромпроизводного} \approx \frac{336.6}{341.816} \approx 0.984 \text{ моль}$

Так как стехиометрическое соотношение между дивинилом и тетрабромпроизводным 1:1, количество молей дивинила также равно примерно 0.984 моль. Теперь можно рассчитать массу исходного дивинила: $\text{Масса дивинила} = \text{Количество молей дивинила} \times \text{Молярная масса дивинила}$ $\text{Масса дивинила} = 0.984 \text{ моль} \times 26.036 \text{ г/моль}$

Выполним окончательный расчет:

$\text{Масса дивинила} \approx 0.984 \times 26.036 \approx 25.6 \text{ г}$

Итак, масса вступившего в реакцию дивинила составила приблизительно 25.6 граммов.