Даны вещества: CaF2, F2, H2S, LiCl, NH3, N2. Поясните, какой вид связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему?

CaF2 (фторид кальция): В этом соединении между атомами кальция и фтора существует ионная связь. Кальций (Ca) отдает два электрона, становясь ионом Ca²⁺, а фтор (F) принимает эти электроны, образуя ионы F⁻. Ионная связь возникает из-за силы притяжения между положительными и отрицательными ионами.

F2 (молекула фтора): В молекуле F2 существует ковалентная связь. Это объясняется тем, что два атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность и, стремясь достичь устойчивой электронной конфигурации, делят два электрона (по одному на каждом атоме), образуя одну пару общих электронов, что приводит к образованию ковалентной связи.

H2S (сероводород): В молекуле H2S между атомами водорода и серы также существует ковалентная связь. Атом серы (S) имеет шесть валентных электронов, а водород (H) — один. Каждый атом водорода делит один электрон с атомом серы, образуя две ковалентные связи. Это соединение представляет собой полярные ковалентные связи, так как сера более электроотрицательна, чем водород.

LiCl (хлорид лития): В LiCl имеется ионная связь. Литий (Li) отдает один электрон, превращаясь в ион Li⁺, а хлор (Cl) принимает этот электрон, становясь ионом Cl⁻. Взаимодействие между положительным и отрицательным ионами приводит к образованию ионной связи.

NH3 (аммиак): В аммиаке между атомами азота и водорода образуются ковалентные связи. Азот (N) имеет пять валентных электронов, а водород (H) по одному. Азот делится тремя электронами с тремя атомами водорода, образуя три ковалентные связи. Эти связи могут быть как полярными, так и неполярными, но в целом аммиак — это полярная молекула, так как атом азота значительно более электроотрицателен.

N2 (молекула азота): В молекуле N2 существует тройная ковалентная связь. Атомы азота имеют по пять валентных электронов, и для достижения стабильной конфигурации они делят три электрона, образуя три пары общих электронов. Такая связь прочная и очень крепкая, что объясняет высокую инертность молекулы азота.