По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO +

Ответы на вопрос

Отвечает Зарипов Малик.

Чтобы вычислить массу разложившегося известняка (CaCO₃), необходимо использовать термохимическое уравнение реакции и известное количество тепла, затраченное на разложение.

Шаг 1. Анализ уравнения

Термохимическое уравнение реакции:

\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 - 157 \, \text{кДж}

Здесь указано, что разложение 1 моль CaCO₃ выделяет 157 кДж тепла.

Шаг 2. Найдите массу 1 моля CaCO₃

Молярная масса CaCO₃ рассчитывается по атомным массам элементов:

\text{M}(CaCO₃) = \text{M}(Ca) + \text{M}(C) + 3 \cdot \text{M}(O)

Подставим значения атомных масс:

Ca: 40 г/моль
C: 12 г/моль
O: 16 г/моль

\text{M}(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \, \text{г/моль}.

Шаг 3. Найдите количество молей CaCO₃

Согласно уравнению, 1 моль CaCO₃ разлагается с выделением 157 кДж тепла. Нам известно, что на разложение было затрачено 1570 кДж тепла. Вычислим количество молей разложившегося CaCO₃:

\nu(\text{CaCO₃}) = \frac{\text{Затраченное тепло}}{\Delta H} = \frac{1570}{157} = 10 \, \text{моль}.

Шаг 4. Найдите массу разложившегося CaCO₃

Масса вещества рассчитывается по формуле:

m = \nu \cdot \text{M}.

Подставим значения:

m(\text{CaCO₃}) = 10 \cdot 100 = 1000 \, \text{г}.

Ответ:

Масса разложившегося известняка составляет 1000 г или 1 кг.

По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO + СO2- 157 кДж Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Ответы на вопрос

Шаг 1. Анализ уравнения

Шаг 2. Найдите массу 1 моля CaCO₃

Шаг 3. Найдите количество молей CaCO₃

Шаг 4. Найдите массу разложившегося CaCO₃

Ответ:

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия