Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций S+H2SO4=SO2+H2O

Для того чтобы сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, нужно следовать следующим шагам:

1. Запись исходных веществ и продуктов:

   Исходная реакция:
   $S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O$

2. Определение степени окисления элементов:

   • В сере (S) степень окисления в исходном веществе равна 0.

   • В серной кислоте (H₂SO₄) сера имеет степень окисления +6.

   • В диоксиде серы (SO₂) сера имеет степень окисления +4.

   • В воде (H₂O) водород имеет степень окисления +1, кислород -2.

3. Разделение реакции на полуреакции:

   • Окисление: сера из степени окисления 0 (в S) переходит в степень окисления +4 (в SO₂).

   • Восстановление: сера из степени окисления +6 (в H₂SO₄) восстанавливается до степени окисления +4 (в SO₂).

4. Запись полуреакций:

   Окисление:
   $S \rightarrow SO_2 + 2e^-$

   Восстановление:
   $H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_2 + 2H_2O$

5. Балансировка атомов и зарядов:

   Окисление:

   • Сера в правой части реакции уже сбалансирована. Электроны (2e⁻) добавлены для баланса заряда.

   Восстановление:

   • На левой стороне у нас есть два атома водорода в H₂SO₄, и два атома водорода в H₂O в правой части реакции.

6. Объединение полуреакций:

   Поскольку в обеих полуреакциях участвуют одинаковое количество электронов (по 2 электрона), их можно просто сложить:

   $S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O$

7. Проверка баланса атомов:

   • На левой стороне: один атом серы (S), два атома водорода (в H₂SO₄), один атом серы в H₂SO₄.

   • На правой стороне: один атом серы (в SO₂), два атома водорода (в H₂O).

   Всё сбалансировано.

Таким образом, коэффициенты в уравнении:

В этом уравнении уже все атомы и заряды сбалансированы, и дополнительных коэффициентов не требуется.