Zn→zns→zno→zn(oh)2→zncl2

Последовательность превращений, описанная в вопросе, включает несколько стадий химических реакций с участием цинка (Zn). Давайте разберем каждый из этапов по порядку:

1. Zn → ZnS: Цинк (Zn) может реагировать с серой (S), образуя сульфид цинка (ZnS). Эта реакция может происходить при высоких температурах, например, в печах, где цинк реагирует с серой:

   $$\text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS}$$

2. ZnS → ZnO: Сульфид цинка (ZnS) может быть окислен до оксида цинка (ZnO) при высокой температуре, например, при сжигании. Это происходит, когда ZnS реагирует с кислородом из воздуха:

   $$\text{ZnS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{SO}_2$$

   Здесь выделяется диоксид серы (SO₂).

3. ZnO → Zn(OH)₂: Оксид цинка (ZnO) может реагировать с водой, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)₂). Эта реакция происходит в водных растворах при наличии воды:

   $$\text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2$$

   Это белое вещество, которое может растворяться в избытке щелочи, образуя комплексы.

4. Zn(OH)₂ → ZnCl₂: Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) может реагировать с хлороводородной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl₂). Эта реакция происходит при нагревании, когда гидроксид цинка растворяется в кислоте:

   $$\text{Zn(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$

   В результате образуется бесцветное растворимое вещество — хлорид цинка (ZnCl₂).

Таким образом, эта последовательность представляет собой типичные химические превращения цинка, начиная от его чистого состояния (Zn) до получения хлорида цинка (ZnCl₂).