1) Mg + O2 → MgO 2) Zn + Cl2 → ZnCl2


3) Al + S → Al2S3


4) H2O → H2↑ + O2↑


5) Al + HCl → AlCl3 + H2↑


6) Fe + S → FeS


7) Na + S → Na2S


8) HgO → Hg + O2↑


9) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑


10) Ca + O2 → CaO

Давайте подробно разберём все реакции, приведённые в вопросе.

1. Mg + O2 → MgO

   Это реакция сжигания магния в кислороде. Магний (Mg) реагирует с кислородом (O₂) в воздухе, образуя оксид магния (MgO). Реакция происходит с выделением яркого белого света:

   $$2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO}$$

   Это типичный пример реакции металла с кислородом.

2. Zn + Cl2 → ZnCl2

   Это реакция между цинком (Zn) и хлором (Cl₂). Цинк реагирует с хлором, образуя цинковый хлорид (ZnCl₂), который является белым кристаллическим веществом. Реакция протекает при обычных условиях:

   $$\text{Zn} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2$$

3. Al + S → Al2S3

   Это реакция между алюминием (Al) и серой (S). В результате реакции образуется алюминиевый сульфид (Al₂S₃). Алюминий реагирует с серой при нагревании, образуя жёлтое кристаллическое вещество:

   $$2 \, \text{Al} + 3 \, \text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3$$

4. H2O → H2↑ + O2↑

   Это реакция разложения воды (H₂O) на водород (H₂) и кислород (O₂) под действием электрического тока или при нагревании (электролиз). Процесс обычно требует внешнего источника энергии:

   $$2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{H}_2 + \text{O}_2$$

   Это важный процесс для получения водорода и кислорода.

5. Al + HCl → AlCl3 + H2↑

   Это реакция алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl). При реакции образуется алюминиевый хлорид (AlCl₃) и водород (H₂), который выделяется в виде пузырьков газа. Алюминий, несмотря на свою пассивную оболочку, в присутствии кислоты активно реагирует:

   $$2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2$$

6. Fe + S → FeS

   Это реакция между железом (Fe) и серой (S). При нагревании железо образует с серой железо(II) сульфид (FeS) — черное вещество:

   $$\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$$

7. Na + S → Na2S

   Это реакция натрия (Na) с серой (S), в результате которой образуется натриевый сульфид (Na₂S). Эта реакция происходит при нагревании и сопровождается ярким свечением:

   $$2 \, \text{Na} + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}$$

8. HgO → Hg + O2↑

   Это реакция разложения ртути (II) оксида (HgO) на ртуть (Hg) и кислород (O₂). Процесс происходит при нагревании, при котором образуется металлическая ртуть и выделяется кислород:

   $$2 \, \text{HgO} \rightarrow 2 \, \text{Hg} + \text{O}_2$$

9. Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

   Это реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). При реакции образуется цинковый хлорид (ZnCl₂) и водород (H₂), который выделяется в виде пузырьков:

   $$\text{Zn} + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$

10. Ca + O2 → CaO

    Это реакция между кальцием (Ca) и кислородом (O₂). Кальций, подобно магнию, активно реагирует с кислородом, образуя кальциевый оксид (CaO), белое порошкообразное вещество:

    $$2 \, \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CaO}$$

Важные замечания:

• Все эти реакции являются примерами химических реакций, где металл или неметалл реагирует с другим веществом (чаще с кислородом или с кислотами).
• В некоторых реакциях выделяются газы (например, водород или кислород), а в других образуются твёрдые вещества, такие как оксиды или соли.