Определите окислитель,восстановитель в реакциях,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а)H2S+O2=S+H2O; б)S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O

а) H₂S + O₂ → S + H₂O

• Восстановитель — H₂S (S ⁻² отдаёт электроны).

• Окислитель — O₂ (O⁰ принимает электроны).

Полуреакции

mathematica
Копировать
S²⁻ → S⁰ + 2 e⁻          (×2)      ⇒ 2 S²⁻ → 2 S⁰ + 4 e⁻  
O₂ + 4 e⁻ → 2 O²⁻                   

Складывая и присоединяя протоны/воду, получаем

mathematica
Копировать
2 H₂S + O₂ → 2 S + 2 H₂O

б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

• Восстановитель — S (отдаёт 6 e⁻).

• Окислитель — HNO₃ (N⁵⁺ принимает электроны).

Полуреакции

objectivec
Копировать
S⁰ + 4 H₂O → SO₄²⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻         (окисление)  
NO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻ → NO₂ + H₂O            (восстановление)  ×6

Складывая, сокращая 6 e⁻, а затем переходя от ионной к молекулярной формы, получаем

objectivec
Копировать
S + 6 HNO₃ → H₂SO₄ + 6 NO₂ + 2 H₂O

Итоговые уравнения с коэффициентами, найденными методом электронного баланса:

1. 2 H₂S + O₂ → 2 S + 2 H₂O

2. S + 6 HNO₃ → H₂SO₄ + 6 NO₂ + 2 H₂O