Составить уравнение гидролиза: нитрат калия и хлорид никеля

Гидролиз — это реакция ионов соли с водой, в результате которой изменяется среда раствора (становится кислой, щелочной или остаётся нейтральной). Чтобы составить уравнение гидролиза солей, нужно учитывать, из каких кислот и оснований они образованы.

1. Нитрат калия (KNO₃)

• Образован сильной кислотой (азотной, HNO₃) и сильным основанием (калиевая щёлочь, KOH).

• Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не подвергаются гидролизу, потому что ни катион, ни анион не взаимодействуют с водой.

Вывод:
Нитрат калия не гидролизуется, реакция гидролиза не происходит. Раствор остаётся нейтральным.

Уравнение:
Гидролиз не идёт.
Можно записать:
KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻ (диссоциация в воде), но дальше реакции с водой не происходит.

2. Хлорид никеля (NiCl₂)

• Образован сильной кислотой (соляной, HCl) и слабым основанием (Ni(OH)₂ — гидроксид никеля).

• В этом случае гидролиз будет происходить по катиону Ni²⁺, так как он — ион переходного металла и способен взаимодействовать с водой.

Ni²⁺ + H₂O ⇌ NiOH⁺ + H⁺ — это пример гидролиза по катиону.

В более общем виде можно записать уравнение гидролиза:

NiCl₂ + H₂O ⇌ Ni(OH)Cl + HCl — упрощённо, с образованием слабого основания и сильной кислоты.
Но правильнее показать именно ионную форму:

Ni²⁺ + 2H₂O ⇌ Ni(OH)₂↓ + 2H⁺ — частичный гидролиз с образованием осадка гидроксида никеля и подкислением среды.

Вывод:
Хлорид никеля подвергается гидролизу по катиону, среда раствора — кислая.

Итог:

• KNO₃ — гидролиз не происходит, раствор нейтральный.

• NiCl₂ — происходит гидролиз по катиону Ni²⁺, раствор кислый.