Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

1. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Определяем степени окисления

• Fe⁰ → Fe²⁺ (–2 e⁻) — окисление

• 2 H⁺ (+1) → H₂⁰ (+2 e⁻) — восстановление

Полуреакции

1. Fe⁰ → Fe²⁺ + 2 e⁻

2. 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂

Число электронов одинаково, поэтому суммируем полуреакции без дополнительных множителей:

Fe⁰ + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Добавляем сульфат-ион, который лишь сопровождает Fe²⁺ и H⁺:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Все элементы и заряд уравнены, коэффициенты 1 : 1 : 1 : 1.

2. Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Степени окисления

• Cu⁰ → Cu²⁺ (–2 e⁻) — окисление

• N(+5) в NO₃⁻ → N(+2) в NO (+3 e⁻) — восстановление

Полуреакции

1. Cu⁰ → Cu²⁺ + 2 e⁻

2. NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO + 2 H₂O

Выравниваем электроны

• умножаем первую полуреакцию на 3 (6 e⁻)

• вторую — на 2 (тоже 6 e⁻)

3 Cu⁰ → 3 Cu²⁺ + 6 e⁻
2 NO₃⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ → 2 NO + 4 H₂O

Складываем

3 Cu⁰ + 2 NO₃⁻ + 8 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

Переходим к молекулярной форме
Каждому Cu²⁺ нужно 2 NO₃⁻, всего 6 NO₃⁻.
Суммарно берём 8 молекул HNO₃, чтобы дать 8 H⁺ и 8 NO₃⁻: шесть уйдут к Cu²⁺, две участвуют в восстановлении.

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Проверка атомов и заряда

• Cu: 3 = 3

• N: 8 = 6 + 2

• O: 24 = 18 + 2 + 4

• H: 8 = 8

• Заряд обеих сторон 0.

Итоговые коэффициенты
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O