Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток, а раствор глюкозы в спирте не проводит?

Водный раствор хлорида натрия (NaCl) проводит электрический ток, потому что в воде этот соль полностью диссоциирует на ионы: положительно заряженные ионы натрия (Na⁺) и отрицательно заряженные ионы хлора (Cl⁻). Именно эти свободно движущиеся ионы являются носителями электрического тока в растворе. Под действием электрического поля ионы начинают перемещаться: катионы — к катоду, а анионы — к аноду, тем самым обеспечивая прохождение тока.

Раствор глюкозы в спирте не проводит электрический ток по нескольким причинам:

1. Глюкоза — неэлектролит. Это означает, что она не диссоциирует на ионы в растворе. Молекулы глюкозы при растворении сохраняют свою целостность и не образуют заряженных частиц.

2. Спирт — слабополярный растворитель. Он значительно хуже, чем вода, стабилизирует возможные ионы. Даже если бы какое-то незначительное количество ионов образовалось, спирт не смог бы эффективно их удерживать в растворённом состоянии.

Таким образом, в растворе глюкозы в спирте отсутствуют свободные ионы, а значит, нет и носителей тока. Поэтому такой раствор не проводит электрический ток. В отличие от него, водный раствор соли содержит ионы, которые и обеспечивают электропроводность.