Ионная форма уравнения реакции 2Mg + Cu(NO3)2 = +Cu + 2MgNO3 Помогите!

Для того чтобы составить ионную форму уравнения реакции, нужно сначала разделить все растворимые вещества на ионы. Посмотрим на реакцию:

Исходное уравнение:
$2Mg + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu + 2Mg(NO_3)_2$

1. Магний (Mg) — это металл, который в реакции не образует ионов, он остается в виде атомов, нерастворимых в воде.

2. Нитрат меди (Cu(NO_3)_2) — растворимое вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы $Cu^{2+}$ и $2NO_3^-$.

3. Магний нитрат (Mg(NO_3)_2) — также растворимое вещество, которое диссоциирует на ионы $Mg^{2+}$ и $2NO_3^-$.

4. Медь (Cu) — металл, который в реакции также не образует ионов, оставаясь в виде атома.

Теперь составим ионное уравнение:

1. $2Mg$ — это не ионизированный металл, остается как есть.

2. $Cu(NO_3)_2$ распадается на ионы $Cu^{2+}$ и $2NO_3^-$.

3. $2Mg(NO_3)_2$ распадается на ионы $2Mg^{2+}$ и $4NO_3^-$.

4. Медь (Cu) остается в виде атома, так как она не ионизируется.

Ионное уравнение реакции будет следующим:

Ионная форма уравнения:
$2Mg (s) + Cu^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq) \rightarrow Cu (s) + 2Mg^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq)$

Так как ионы $NO_3^-$ остаются без изменений (не участвуют в реакции), их можно исключить из уравнения, получив полное ионное уравнение:

Ионное уравнение (после исключения ионов-помощников):
$2Mg (s) + Cu^{2+} (aq) \rightarrow Cu (s) + 2Mg^{2+} (aq)$