Полное ионное пожалуйста.

CuCl2+K2S

Чтобы записать полное ионное уравнение для реакции между сульфидом калия (K2S) и хлоридом меди(II) (CuCl2), сначала нужно знать, что происходит в растворе. В водном растворе соли диссоциируют на ионы, так что K2S и CuCl2 разделяются на K^+, S^2-, Cu^2+ и Cl^- ионы.

Реакция между K2S и CuCl2 протекает следующим образом:

$\text{CuCl}_2 (водн.) + \text{K}_2\text{S} (водн.) \rightarrow \text{CuS} (тв.) + 2\text{KCl} (водн.)$

CuS является нерастворимым в воде веществом и выпадает в осадок, в то время как KCl остаётся в растворе. Полное ионное уравнение включает все ионы, участвующие в реакции, кроме ионов-наблюдателей, которые остаются неизменными в растворе:

$\text{Cu}^{2+} (водн.) + 2\text{Cl}^- (водн.) + 2\text{K}^+ (водн.) + \text{S}^{2-} (водн.) \rightarrow \text{CuS} (тв.) + 2\text{K}^+ (водн.) + 2\text{Cl}^- (водн.)$

Удалив ионы-наблюдатели (в данном случае K^+ и Cl^-), мы получим сокращённое ионное уравнение:

$\text{Cu}^{2+} (водн.) + \text{S}^{2-} (водн.) \rightarrow \text{CuS} (тв.)$

Это уравнение показывает, что ионы меди(II) и сульфид-ионы соединяются в нерастворимый сульфид меди(II), который выпадает в осадок.