напишите молекулярное, полное ионное и сокращеное ионное уравнения реакции гидролиз
питьевой соды - NaHCO3, стиральной соды - Na2CO3, силиката натрия - Na2SiO3.​

Гидролиз солей — это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуются слабый электролит (кислота или основание) и новая соль. Рассмотрим гидролиз для питьевой соды (гидрокарбоната натрия, NaHCO₃), стиральной соды (карбоната натрия, Na₂CO₃) и силиката натрия (Na₂SiO₃).

Гидролиз питьевой соды (NaHCO₃)

Молекулярное уравнение: $\text{NaHCO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Полное ионное уравнение: $\text{Na}^+ (aq) + \text{HCO}_3^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Сокращенное ионное уравнение (после вычитания ионов, встречающихся в обеих частях уравнения): $\text{HCO}_3^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Гидролиз стиральной соды (Na₂CO₃)

Молекулярное уравнение: $\text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Полное ионное уравнение: $2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Сокращенное ионное уравнение: $\text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Гидролиз силиката натрия (Na₂SiO₃)

Молекулярное уравнение: $\text{Na}_2\text{SiO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Полное ионное уравнение: $2\text{Na}^+ (aq) + \text{SiO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

Сокращенное ионное уравнение: $\text{SiO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 (aq) + \text{OH}^- (aq)$

В данных реакциях гидролиза образуются слабые кислоты (угольная кислота H₂CO₃ в случае гидрокарбоната и карбоната натрия, и кремниевая кислота H₂SiO₃ для силиката натрия) и гидроксид-ионы, что свидетельствует о щелочной среде растворов после гидролиза данных солей.