Оксид углерода(IV) прореагировал с оксидом кальция массой 504 грамма. Найдите массу образовавшейся соли.

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между оксидом углерода(IV) (CO₂) и оксидом кальция (CaO). Реакция протекает по следующей схеме:

$\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$

Это означает, что один моль оксида кальция реагирует с одним молем углекислого газа, образуя один моль карбоната кальция (CaCO₃).

1. Найдем количество вещества (молей) оксида кальция:

Молекулярная масса CaO составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль,

• O (кислород) = 16 г/моль.

Молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.

Масса оксида кальция, участвующая в реакции, равна 504 г. Количество вещества оксида кальция можно найти по формуле:

2. Определим массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO₃):

Так как по уравнению реакции на 1 моль CaO образуется 1 моль CaCO₃, то количество вещества CaCO₃ тоже будет равно 9 моль.

Молекулярная масса CaCO₃ составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль,

• C (углерод) = 12 г/моль,

• O₃ (кислород) = 16 × 3 = 48 г/моль.

Молекулярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Масса CaCO₃, образующаяся в реакции, вычисляется по формуле:

Ответ: масса образовавшейся соли (карбоната кальция) составляет 900 граммов.