Составить ОВР: H2SO4+Cu->Cu(NO3)2+SO2+H2O

Для составления окислительно-восстановительного уравнения реакции между серной кислотой и медью необходимо учитывать, что медь будет окисляться, а сера будет восстанавливаться.

1. Исходное уравнение:

$H_2SO_4 + Cu \to Cu(NO_3)_2 + SO_2 + H_2O$

2. Определяем степени окисления элементов:

   • В молекуле серной кислоты (H₂SO₄) сера имеет степень окисления +6.

   • В меди (Cu) степень окисления равна 0.

   • В нитрате меди (Cu(NO₃)₂) медь имеет степень окисления +2.

   • В диоксиде серы (SO₂) сера имеет степень окисления +4.

3. Окисление и восстановление:

   • Медь (Cu) окисляется, переходя в степень окисления +2 в виде иона Cu²⁺ в составе Cu(NO₃)₂.

   • Сера в серной кислоте восстанавливается, переходя из степени окисления +6 в +4 в виде SO₂.

4. Пишем полные ионные уравнения для окисления и восстановления:

   • Окисление меди: $Cu \to Cu^{2+} + 2e^-$

   • Восстановление серы: $H_2SO_4 + 2e^- \to SO_2 + 2H_2O$

5. Составляем общее окислительно-восстановительное уравнение. Для этого уравновешиваем количество электронов в уравнениях окисления и восстановления. В данном случае количество электронов уже совпадает.

Итак, окислительно-восстановительное уравнение будет выглядеть так:

$Cu + 2H_2SO_4 \to Cu(NO_3)_2 + SO_2 + 2H_2O$

Это и есть ОВР для реакции между серной кислотой и медью.