решите как ОВР 1)C+H2SO4(конц)-->CO2+SO2+H2O 2)H2SO4+S-->SO2+H2O 3)P+H2O-->H3PO4+SO2+H2O

Давайте разберемся с химическими реакциями, которые вы привели. Для каждой из них я объясню, что происходит, и как можно решить задачу с определением окислительно-восстановительных процессов.

1) Реакция:

C + H2SO4(конц) → CO2 + SO2 + H2O

Это реакция углерода (C) с концентрированной серной кислотой. Углерод в этой реакции окисляется, а сера восстанавливается.

• Углерод (C) в этом случае окисляется до углекислого газа (CO2), где его степень окисления меняется с 0 до +4.

• Сера (S) в серной кислоте (H2SO4) восстанавливается, переходя из степени окисления +6 в сернистый газ (SO2), где степень окисления серы равна +4.

Процесс окисления углерода и восстановления серы можно описать так:

• Углерод (C) теряет электроны, окисляется до CO2.

• Сера из H2SO4 принимает электроны, восстанавливаясь до SO2.

Реакция уравновешена, если учитывать, что кислород и водород тоже участвуют в реакции, образуя воду (H2O).

2) Реакция:

H2SO4 + S → SO2 + H2O

Здесь серная кислота реагирует с серой (S), образуя сернистый газ (SO2) и воду. В этом случае сера (S) снова окисляется, а сера в H2SO4 восстанавливается.

• Сера в элементарном состоянии (S) имеет степень окисления 0 и окисляется до степени окисления +4, образуя SO2.

• Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, и она восстанавливается до SO2 (степень окисления серы +4).

Так что:

• Сера из элементарного состояния (S) теряет два электрона, окисляется до SO2.

• Сера из H2SO4 принимает электроны, восстанавливаясь до SO2.

3) Реакция:

P + H2O → H3PO4 + SO2 + H2O

Здесь присутствует фосфор (P), вода (H2O), фосфорная кислота (H3PO4), сернистый газ (SO2) и вода. Это довольно сложная реакция, которая, вероятно, является частью более сложного процесса.

• Фосфор (P) окисляется, превращаясь в H3PO4, где фосфор имеет степень окисления +5.

• Сернистый газ (SO2) образуется из серы, и это результат восстановления серы.

Суть процесса:

• Фосфор окисляется, его степень окисления меняется с 0 до +5 (он теряет электроны).

• Сера в H2O восстанавливается, переходя из степени окисления +6 в SO2 (степень окисления серы +4).

Эти реакции — классические примеры окислительно-восстановительных процессов, где окисляются одни элементы, а другие восстанавливаются.