Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа(II)

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) является солью, и при растворении в воде он диссоциирует на катионы и анионы. Рассмотрим, что происходит с этой солью при её растворении в воде.

Уравнение электролитической диссоциации нитрата железа(II) выглядит следующим образом:

Fe(NO₃)₂ ⇌ Fe²⁺ + 2 NO₃⁻

При диссоциации нитрат железа(II) распадается на следующие ионы:

1. Fe²⁺ — это катион железа(II), который имеет заряд +2. Он образуется в результате отщепления анионов нитрата от молекулы соли. В водном растворе этот ион окружён молекулами воды (гидратирован).

2. NO₃⁻ — это нитрат-ион, который является одноосновным анионом и имеет заряд -1. Поскольку в составе соли Fe(NO₃)₂ имеется два аниона NO₃⁻, то при диссоциации образуются два нитрат-иона на каждый катион железа(II).

Таким образом, правая часть уравнения показывает, что в растворе будут присутствовать ионы Fe²⁺ и два иона NO₃⁻.