.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Ag +H2SO4 = Ag2SO4 +SO2 +H2O

Для того чтобы составить правильное уравнение реакции с помощью метода электронного баланса, нужно разбить его на два полуреакции: окисления и восстановления, а затем сбалансировать их по числу электронов.

1. Исходное уравнение реакции:

   $$\text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

2. Определяем изменения в степенях окисления:

   • ВAg (серебро) степень окисления 0, а в $\text{Ag}_2\text{SO}_4$ степень окисления Ag равна +1. Таким образом, серебро окисляется, теряя электроны.

   • В $\text{H}_2\text{SO}_4$ сера имеет степень окисления +6, а в $\text{SO}_2$ — +4. Это значит, что сера восстанавливается, принимая электроны.

3. Окисление (Ag):

   $$\text{Ag} \rightarrow \text{Ag}^+ + e^-$$

   Серебро теряет один электрон, поэтому нужно указать, что в процессе окисления каждый атом серебра теряет один электрон.

4. Восстановление (H₂SO₄):

   $$\text{SO}_4^{2-} + 4e^- \rightarrow \text{SO}_2$$

   Для того чтобы сера изменила степень окисления с +6 на +4, она должна принять два электрона на каждый ион $\text{SO}_4^{2-}$.

5. Составление уравнения:

   Теперь сбалансируем количество электронов, подбирая коэффициенты:

   • В реакции окисления: 2 атома серебра должны отдать 2 электрона, чтобы уравнять количество электронов с количеством, которое принимает сера.

6. Итоговое уравнение с коэффициентами:

   $$2\text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

7. Окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — сера в $\text{H}_2\text{SO}_4$, так как она принимает электроны (восстанавливается).

   • Восстановитель — серебро (Ag), так как оно отдает электроны (окисляется).

Таким образом, уравнение сбалансировано, и окислитель и восстановитель также определены.