Составьте уравнения реакций и электронный баланс для них. a)_ FeCl₃ + _ KI →_ FeCl₂ +_ I₂+ _ KCI б)_ Bi₂S₃+ _ HNO₃ → _ Bi₂(SO₄)₃ + _ NO₂ + _ H₂O в)_ KNO₂ + _ K₂Cr₂O₇+ _ HNO₃ →_ Cr(NO₃)₃ +_ KNO₃ + _H₂O г)_ Al + _ NaOH + _ H₂O → _ NaAlO₂ + _ H₂

а) FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl

1. Составление уравнения реакции:

   $$2FeCl₃ + 4KI \rightarrow 2FeCl₂ + I₂ + 4KCl$$

2. Электронный баланс:

   В данной реакции железо в FeCl₃ восстанавливается из степени окисления +3 до +2, а йод из -1 (в KI) окисляется до 0 (в I₂).

   • Для железа: $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$

   • Для йода: $2I^- \rightarrow I₂ + 2e^-$

   Уравнение баланса по электронам:

   $$2Fe^{3+} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{2+}$$ $$4I^- \rightarrow 2I₂ + 4e^-$$

   Сложив уравнения, получаем полный электронный баланс:

   $$2Fe^{3+} + 4I^- \rightarrow 2Fe^{2+} + I₂$$

б) Bi₂S₃ + HNO₃ → Bi₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O

1. Составление уравнения реакции:

   $$Bi₂S₃ + 6HNO₃ \rightarrow 2Bi(NO₃)₃ + 3H₂O + 3SO₂$$

2. Электронный баланс:

   • Висмут в Bi₂S₃ восстанавливается с степени окисления +3 до +5.

   • Сера в H₂S окисляется с -2 до +6 (в SO₄²⁻).

   Окислительно-восстановительная пара для висмута:

   $$Bi^{3+} + e^- \rightarrow Bi^{5+}$$

   Окислительно-восстановительная пара для серы:

   $$S^{2-} \rightarrow S^{6+} + 4e^-$$

   Уравнение баланса по электронам:

   $$2Bi^{3+} + 2e^- \rightarrow 2Bi^{5+}$$ $$3S^{2-} \rightarrow 3SO₄^{2-} + 12e^-$$

   В итоге баланс по электронам:

   $$3S^{2-} + 2Bi^{3+} + 12e^- \rightarrow 3SO₄^{2-} + 2Bi^{5+}$$

в) KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + KNO₃ + H₂O

1. Составление уравнения реакции:

   $$3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ \rightarrow 2Cr(NO₃)₃ + 3KNO₃ + 4H₂O$$

2. Электронный баланс:

   • Хром в K₂Cr₂O₇ восстанавливается с степени окисления +6 до +3.

   • Азот в KNO₂ окисляется с +3 до +5.

   Окислительно-восстановительная пара для хрома:

   $$Cr^{6+} + 3e^- \rightarrow Cr^{3+}$$

   Окислительно-восстановительная пара для азота:

   $$NO₂^{2-} \rightarrow NO₃^{1-} + e^-$$

   Баланс по электронам:

   $$2Cr^{6+} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+}$$ $$3NO₂^{2-} \rightarrow 3NO₃^{1-} + 3e^-$$