Вычислите массу 5,6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.

Для того чтобы вычислить массу 5,6 литра кислорода при нормальных условиях, нужно использовать следующее:

1. Нормальные условия означают, что температура составляет 0°C (273,15 К), а давление — 1 атм. В этих условиях 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 литра.

2. Мы знаем, что молекулярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль.

3. Для начала найдём, сколько моль кислорода содержится в 5,6 литра при нормальных условиях:

   $$\text{Количество вещества} = \frac{\text{Объём}}{\text{Молярный объём}} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль}$$

4. Теперь вычислим массу кислорода. Масса одного моля кислорода (O₂) составляет 32 г, следовательно:

   $$\text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молекулярная масса} = 0,25 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 8 \, \text{г}$$

Таким образом, масса 5,6 литра кислорода при нормальных условиях составляет 8 граммов.