NH3+CrO3=> N2+Cr2O3+H2O

Реакция между аммиаком (NH3) и хромом (CrO3), как показано в уравнении:

$NH_3 + CrO_3 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + H_2O$

представляет собой химическое взаимодействие, в ходе которого аммиак восстанавливает хромовый оксид (CrO₃) до оксида хрома(III) (Cr₂O₃), а сам аммиак окисляется до азота (N₂). В процессе реакции также образуется вода (H₂O).

Объяснение реакции:

1. Аммиак (NH₃) в реакции выполняет роль восстанавливающего агента. Он отдает электроны и окисляется до азота, переходя в молекулярную форму $N_2$.

2. Хромовый ангидрид (CrO₃) является окислителем, и в ходе реакции он восстанавливается до оксида хрома(III) $Cr_2O_3$, в котором хром имеет степень окисления +3.

3. Продукты реакции:

   • Азот (N₂) образуется в результате окисления аммиака.

   • Оксид хрома(III) (Cr₂O₃) является результатом восстановления хрома.

   • Вода (H₂O) образуется как побочный продукт, связанный с восстановительными процессами.

Стехиометрия реакции:

Чтобы уравнять реакцию, необходимо соблюсти закон сохранения массы и баланса атомов, при этом коэффициенты могут быть подобраны для соблюдения правильного соотношения между реагентами и продуктами. Реакция показывает, как один из элементов (в данном случае аммиак) изменяет степень окисления, взаимодействуя с окислителем (CrO₃).