Дайте определение гидролизу солей. Обоснуйте, какую среду будут иметь растворы: FeCl₃; (NH₄)₂SO₄; Na₂SO₃.

Гидролиз солей — это химическая реакция соли с водой, в результате которой происходят изменения в составе раствора. Это взаимодействие соли с водой ведет к образованию ионов, которые могут вступать в реакции с молекулами воды, изменяя pH раствора.

В случае гидролиза, если соль состоит из ионов сильной кислоты и слабого основания, то раствор будет кисло-реактивным. Если же соль состоит из ионов слабой кислоты и сильного основания, то раствор будет щелочным. Когда соль состоит из ионов сильной кислоты и сильного основания, гидролиза практически не происходит, и раствор будет нейтральным.

Теперь давайте рассмотрим конкретные соли и их поведение при растворении в воде:

1. FeCl₃ (хлорид железа(III))
   Это соль, состоящая из ионов железа (Fe³⁺) и хлорид-ионов (Cl⁻). Железо (Fe³⁺) является ионом, который может гидролизоваться, поскольку он является катионом слабого основания. Реакция гидролиза приведет к образованию ионов Fe(OH)₃ и H⁺, что делает раствор кислыми. Следовательно, раствор FeCl₃ будет иметь кислую среду.

2. (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
   Эта соль состоит из ионов аммония (NH₄⁺), который является катионом слабого основания, и сульфат-ионов (SO₄²⁻), которые не взаимодействуют с водой. Ион аммония (NH₄⁺) гидролизуется, отдавая протон (H⁺), что приводит к образованию H₃O⁺ в растворе. Это делает раствор кислым. Следовательно, раствор (NH₄)₂SO₄ будет иметь кислую среду.

3. Na₂SO₃ (сульфит натрия)
   Соль состоит из ионов натрия (Na⁺), который не гидролизуется, и сульфит-ионов (SO₃²⁻), который является анионом слабой кислоты (сернистой кислоты). Сульфит-ион может взаимодействовать с водой, принимая протон и образуя HSO₃⁻ и OH⁻, что делает раствор щелочным. Следовательно, раствор Na₂SO₃ будет иметь щелочную среду.

Итак, для растворов этих солей:

• Раствор FeCl₃ будет кислым.

• Раствор (NH₄)₂SO₄ будет кислым.

• Раствор Na₂SO₃ будет щелочным.