1) Определите степень окисления элементов: Se, H₂SO₃, NaHCO₃, HNO₂, Cu(NO₃)₂, NO. 2) Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является: 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl 2) S + O₂ = SO₂ 3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

1) Определение степени окисления элементов:

• Se (селен):
  В чистом виде степень окисления элемента всегда равна 0. Следовательно, степень окисления Se равна 0.

• H₂SO₃ (сернистая кислота):
  Рассмотрим состав H₂SO₃. Водород всегда имеет степень окисления +1, кислород — -2. Пусть степень окисления серы в данной молекуле будет x. Тогда уравнение для суммы степеней окисления будет:
  $2(+1) + x + 3(-2) = 0$
  $2 + x - 6 = 0$
  $x = +4$
  Таким образом, степень окисления серы в H₂SO₃ равна +4.

• NaHCO₃ (натрий бикарбонат):
  Для NaHCO₃ рассмотрим следующее:

  • Na (натрий) всегда имеет степень окисления +1.

  • H (водород) в кислотных соединениях обычно имеет степень окисления +1.

  • O (кислород) всегда имеет степень окисления -2.
    Пусть степень окисления углерода в HCO₃ будет x. Тогда уравнение для суммы степеней окисления:
    $+1 + 1 + x + 3(-2) = 0$
    $1 + 1 + x - 6 = 0$
    $x = +4$
    Степень окисления углерода в NaHCO₃ равна +4.

• HNO₂ (нитритная кислота):
  Рассмотрим состав HNO₂. Водород имеет степень окисления +1, кислород — -2. Пусть степень окисления азота в данной молекуле будет x. Уравнение для суммы степеней окисления:
  $+1 + x + 2(-2) = 0$
  $1 + x - 4 = 0$
  $x = +3$
  Таким образом, степень окисления азота в HNO₂ равна +3.

• Cu(NO₃)₂ (нитрат меди(II)):
  Рассмотрим состав Cu(NO₃)₂. Нитратная группа (NO₃) имеет общую степень окисления -1, и поскольку их два, общая степень окисления для NO₃ равна -2. Пусть степень окисления меди будет x. Уравнение:
  $x + 2(-1) = 0$
  $x - 2 = 0$
  $x = +2$
  Степень окисления меди в Cu(NO₃)₂ равна +2.

• NO (оксид азота):
  Рассмотрим состав NO. Пусть степень окисления азота в NO будет x. Степень окисления кислорода — -2. Уравнение:
  $x + (-2) = 0$
  $x = +2$
  Таким образом, степень окисления азота в NO равна +2.

2) Определение, какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной:

• 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
  В этой реакции натрий (Na) отдает электроны (окисляется), а хлор (Cl₂) принимает электроны (восстанавливается). Это типичная окислительно-восстановительная реакция.

• 2) S + O₂ = SO₂
  Сера (S) окисляется (отдает электроны), а кислород (O₂) восстанавливается (принимает электроны). Это также окислительно-восстановительная реакция.

• 3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
  Цинк (Zn) окисляется, а водород (H₂) восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

• 4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
  В этой реакции происходит обмен ионов, но нет изменения степеней окисления элементов. Это не окислительно-восстановительная реакция, а обменная реакция.

Таким образом, реакция NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ не является окислительно-восстановительной.