5. CuSO4 + HNO3 молекулярная, полная и сокращённая ионная реакция
​

Для реакции между сульфатом меди (II) $\text{CuSO}_4$ и азотной кислотой ($\text{HNO}_3$) нужно рассмотреть три типа уравнений: молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное. Давайте разберём каждое из них.

Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение записывает все вещества в их недиссоциированном виде:

В этом уравнении показано, что сульфат меди (II) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат меди (II) и серную кислоту. Обратите внимание, что все вещества записаны в виде их целых формул.

Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все вещества, которые находятся в растворе в виде ионов:

В этом уравнении мы видим, что все вещества, растворимые в воде, записаны в виде ионов. Однако на обеих сторонах уравнения видим ионы, которые не изменяются в ходе реакции. Это означает, что здесь происходит лишь диссоциация веществ в растворе.

Сокращённое ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в химической реакции, исключая ионы, не изменяющиеся в ходе реакции (спектаторные ионы):

В данном случае сокращённое ионное уравнение фактически не существует, так как все ионы являются спектаторами. Реакция не протекает в виде обмена ионов, а происходит лишь диссоциация веществ в растворе.

Вывод

При взаимодействии $\text{CuSO}_4$ и $\text{HNO}_3$ никакого образования осадка, газа или слабого электролита не происходит, поэтому реакция является просто процессом растворения и диссоциации в воде, без выделения осадка или газа.