Какая масса этаналя была окислена аммиачным раствором оксида серебра, если в результате выделилось 0,3 моль серебра?

Для ответа на этот вопрос нужно разобраться с уравнением реакции между этаналем и аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толленса). Эта реакция представляет собой типичную окислительно-восстановительную реакцию, где этаналь (CH₃CHO) окисляется до уксусной кислоты (CH₃COOH), а ионы серебра восстанавливаются до металлического серебра.

Уравнение реакции:

$\text{CH}_3\text{CHO} + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + 2Ag \downarrow + 4NH_3 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что:

• 1 моль этаналя окисляется с участием 2 моль ионов серебра, в результате чего выделяется 2 моль металлического серебра.

Шаг 1: Определим количество этаналя

По условию в реакции выделилось 0,3 моль серебра. Так как на 2 моль Ag приходится 1 моль этаналя, то на 0,3 моль Ag приходится:

Шаг 2: Найдём массу этаналя

Молярная масса этаналя (CH₃CHO) составляет:

• C (12 г/моль) × 2 = 24

• H (1 г/моль) × 4 = 4

• O (16 г/моль) = 16

Итого: 24 + 4 + 16 = 44 г/моль

Теперь вычислим массу:

Ответ:

Масса этаналя, окисленного аммиачным раствором оксида серебра, составляет 6,6 г.