Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях: 1. KClO3 = KCl + O2 2. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + N2 3. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + H2S

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно определить окислительные и восстановительные процессы, а также количество электронов, участвующих в реакции. Рассмотрим каждую реакцию по очереди.

1. KClO3 = KCl + O2

Для расставления коэффициентов используем метод электронного баланса.

Шаг 1: Определение изменений степеней окисления.

• В KClO3 хлор имеет степень окисления +5, а в KCl хлор имеет степень окисления -1.

• Кислород в KClO3 имеет степень окисления -2, а в O2 степень окисления равна 0.

Шаг 2: Написание полуреакций.

• Окисление (выход кислорода):
  KClO3 → KCl + O2
  Для этого хлор восстанавливается, а кислород окисляется.
  Изменение степени окисления хлора: +5 → -1 (он принимает 6 электронов).
  Изменение степени окисления кислорода: -2 → 0 (он теряет 2 электрона).

Шаг 3: Составление уравнений.

• Для восстановления хлора (он принимает 6 электронов):
  2 KClO3 + 12e⁻ → 2 KCl + 3 O2

• Для окисления кислорода (он теряет 2 электрона):
  3 O2 → 6 e⁻ + 2 O2

Шаг 4: Балансировка коэффициентов.

• Уравнение после расставления коэффициентов:
  2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + N2

Для расставления коэффициентов также используем метод электронного баланса.

Шаг 1: Определение изменений степеней окисления.

• Магний (Mg) имеет степень окисления 0, а в Mg(NO3)2 он имеет степень окисления +2.

• Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в N2 его степень окисления 0.

Шаг 2: Написание полуреакций.

• Магний окисляется (он теряет 2 электрона):
  Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

• Азот восстанавливается (он принимает 5 электронов):
  2NO₃⁻ + 10e⁻ → N₂

Шаг 3: Балансировка уравнений.

• Уравнение реакции после балансировки:
  3 Mg + 8 HNO3 → 3 Mg(NO3)2 + 2 H2O + N2

3. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + H2S

Для этой реакции также используем метод электронного баланса.

Шаг 1: Определение изменений степеней окисления.

• Цинк (Zn) имеет степень окисления 0, а в ZnSO4 он имеет степень окисления +2.

• Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, а в H2S она имеет степень окисления -2.

Шаг 2: Написание полуреакций.

• Цинк окисляется (он теряет 2 электрона):
  Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

• Сера восстанавливается (она принимает 8 электронов):
  SO₄²⁻ + 8e⁻ → H₂S

Шаг 3: Балансировка уравнений.

• Уравнение реакции после балансировки:
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Теперь все коэффициенты расставлены.