Чем отличаются по строению атомы типичных металлов от типичных неметаллов? Приведите примеры.

Атомы типичных металлов и неметаллов отличаются по строению в нескольких аспектах, начиная от расположения электронов в атомах до их химической структуры.

1. Электронная структура:

   • Металлы обычно имеют небольшое количество электронов на внешней оболочке (1-3 электрона), что позволяет этим электронам свободно перемещаться внутри металла. Это приводит к образованию так называемого "электронного газа", который может двигаться, что объясняет такие характерные для металлов свойства, как проводимость тепла и электричества, а также блеск. Примером металла является натрий (Na), который имеет один электрон на внешней оболочке.

   • Неметаллы, напротив, имеют больше электронов на внешней оболочке (от 4 до 7) и обычно стремятся к получению или делению этих электронов для достижения стабильной электронной конфигурации, близкой к инертным газам. Это делает неметаллы склонными к образованию ковалентных связей с другими атомами, а их электроны не так подвижны, как у металлов. Примером неметалла является кислород (O), который имеет 6 электронов на внешней оболочке.

2. Тип связи:

   • У металлов преобладает металлическая связь, при которой атомы металлов образуют кристаллическую решетку, а их внешние электроны свободно перемещаются между атомами, создавая общую "оболочку" для всех атомов в металле.

   • У неметаллов чаще всего встречается ковалентная связь, при которой атомы делятся своими электронами, образуя молекулы. Это делает неметаллы менее проводящими и более хрупкими.

3. Физические свойства:

   • Металлы обычно твердые (за исключением ртути), обладают высокой температурой плавления, хорошей проводимостью тепла и электричества, а также имеют характерный блеск. Пример — железо (Fe), медь (Cu).

   • Неметаллы в основном газообразны или твердые при комнатной температуре, не проводят электрический ток (за исключением углерода в виде графита), имеют низкие температуры плавления и кипения. Пример — углерод в виде алмаза или графита, сера (S).

4. Электрическая проводимость:

   • Металлы проводят электрический ток, так как их внешние электроны легко перемещаются.

   • Неметаллы, как правило, не проводят электрический ток, за исключением некоторых, как углерод в виде графита, где существует свободное движение электронов.

Таким образом, атомы металлов характеризуются наличием свободных электронов и металлической связью, что делает их хорошими проводниками, в то время как атомы неметаллов более склонны к образованию ковалентных связей и не проводят электричество.