А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3 А3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот А7. Газ тяжелее воздуха: водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1 В3. Осуществите цепочку превращений: Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl ↓ NaCl При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы?

Правильный ответ: 4) кислород, озон, азот. Все эти элементы являются неметаллами и существуют в виде молекул: кислород — O₂, озон — O₃, азот — N₂. Они относятся к простым веществам, так как состоят из атомов одного элемента.

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

Правильный ответ: 3) HNO₃. В этом соединении азот имеет степень окисления +5, что является наибольшей возможной степенью окисления для азота.

А3. Электронная формула химического элемента-неметалла:

Правильный ответ: 3) 2ē, 8ē, 7ē. Это соответствует элементу азоту, который имеет атомный номер 7. Электронная конфигурация для азота: 2 электрона на первом уровне, 5 на втором.

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

Правильный ответ: 3) H₂. В молекуле водорода образуется ковалентная неполярная связь, так как атомы водорода имеют одинаковую электроотрицательность и разделяют электроны равномерно.

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:

Правильный ответ: только молекулярные кристаллические решетки. Неметаллы, такие как кислород, азот, сера, существуют в виде молекул, которые образуют молекулярные кристаллические решетки. Атомные решетки характерны для неметаллов только в некоторых аллотропных формах (например, углерод в виде алмаза).

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

Правильный ответ: 4) азот. Азот существует только в виде молекул N₂ и не имеет аллотропных модификаций, в отличие от фосфора, углерода и серы, которые могут существовать в разных формах.

А7. Газ тяжелее воздуха:

Правильный ответ: 4) аммиак. Аммиак (NH₃) тяжелее воздуха, в отличие от водорода (он легче воздуха), кислорода и гелия.

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

Правильный ответ: 1) фтор и хлор. Оба элемента принадлежат к группе галогенов и имеют схожие химические свойства.

А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:

Правильный ответ: 3) фосфор белый. Белый фосфор ядовит, не растворяется в воде и в темноте светится, что является его характерной особенностью.

Часть В. Развернутые ответы:

В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.

Элемент с порядковым номером 14 — это углерод (C).

Схема строения атома углерода:

• Атом состоит из 6 протонов, 6 нейтронов в ядре, и 6 электронов, которые расположены на двух энергетических уровнях.

• На первом уровне 2 электрона, на втором — 4 электрона.

Электронная формула углерода:

• 1s² 2s² 2p².

Электронно-графическая формула:

• C: 2е (на первом уровне) 4е (на втором).

Степени окисления углерода:

• Углерод может проявлять различные степени окисления, включая:

  • +4 (например, в углекислом газе CO₂)

  • -4 (например, в метане CH₄)

  • +2 (например, в угарном газе CO).

В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Реакция:
Р + КС1О₃ = Р₂О₅ + КС1.

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в реакции, необходимо учитывать, что фосфор в реакции окисляется, а хлор из кислорода восстанавливается. Вот уравнение с расставленными коэффициентами:

4P + 5KClO₃ → 2P₂O₅ + 5KCl.

В3. Осуществите цепочку превращений:

1. Cl₂ → HCl:
   Реакция:
   Cl₂ + H₂ → 2HCl (реакция обмена, образование хлороводорода).

2. HCl → ZnCl₂:
   Реакция:
   2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения, образование хлорид цинка и водорода).

3. ZnCl₂ → AgCl ↓:
   Реакция:
   ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓ (реакция обмена, выпадение осадка AgCl).

4. AgCl → NaCl:
   Это не прямая химическая реакция, но можно представить, что NaCl образуется при замещении ионов из других хлоридов в растворе, например:
   AgCl + NaNO₃ → NaCl + AgNO₃ (замещение).