Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1)Валентностью
2)высшей степенью окисления
3)Числом электронов на внешнем уровне
4)Радиусом

Атомы щелочных металлов (группы 1 периодической таблицы) действительно отличаются друг от друга по ряду характеристик. Рассмотрим каждый из вариантов:

1. Валентность: Щелочные металлы всегда имеют одну валентную электронную оболочку, и их валентность равна 1. Это означает, что они склонны терять этот единственный электрон, образуя катионы с зарядом +1. Вопрос о различиях по валентности не совсем применим, так как у всех щелочных металлов валентность одинаковая.

2. Высшая степень окисления: Все щелочные металлы могут проявлять только одну степень окисления — +1. То есть они окисляются до ионов с зарядом +1, теряя свой единственный внешний электрон. Таким образом, различий по высшей степени окисления тоже нет.

3. Число электронов на внешнем уровне: Все атомы щелочных металлов имеют один электрон на внешнем уровне, и это ключевая черта, которая объединяет их. Поэтому различий в числе внешних электронов у этих элементов также не наблюдается.

4. Радиус атома: Радиус атома щелочных металлов действительно отличается. Радиус увеличивается с ростом атомного номера (по мере продвижения вниз по группе), так как увеличивается количество электронных оболочек. Например, у лития радиус атома значительно меньше, чем у цезия или франция. Это объясняется тем, что с увеличением числа оболочек (и, соответственно, размеров атома) внешние электроны находятся дальше от ядра, что делает атом более крупным.

Таким образом, атомы щелочных металлов отличаются друг от друга радиусом атома.