Cr2(SO4)3-->Cr(OH)3--->Cr2O3--->Cr--->Cr2S3

Это последовательность химических реакций, которая представляет собой процесс восстановления и изменения степени окисления хрома. Давайте разберем каждый шаг:

1. Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3:
   Это реакция гидролиза соли хрома (III), сульфата хрома (III). В присутствии воды, а также основания (например, гидроксида натрия), ионов хрома (III) в сульфате реагируют с гидроксид-ионами, образуя осадок хрома (III) гидроксида (Cr(OH)3).

   $$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Cr(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$

2. Cr(OH)3 → Cr2O3:
   В этом шаге хром (III) гидроксид (Cr(OH)3) подвергается обжигу или дегидратации при высокой температуре, что приводит к образованию оксида хрома (III), Cr2O3. Это процесс термического разложения, при котором вода удаляется.

   $$2Cr(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + 3H_2O$$

3. Cr2O3 → Cr:
   Оксид хрома (III), Cr2O3, можно восстановить до металлического хрома (Cr) при высоких температурах с использованием восстановителя, например, углерода или водорода. Восстановление углеродом происходит по реакции:

   $$Cr_2O_3 + 3C \xrightarrow{\Delta} 2Cr + 3CO$$

   Здесь углерод восстанавливает хром, образуя металлический хром и угарный газ.

4. Cr → Cr2S3:
   На этом этапе хром (Cr) реагирует с серой (S) при высокой температуре, образуя сульфид хрома (III), Cr2S3. Это реакция сульфидации.

   $$2Cr + 3S \xrightarrow{\Delta} Cr_2S_3$$

Итак, это последовательность превращений, в которой хром из сульфата превращается сначала в гидроксид, затем в оксид, потом в металлический хром и, наконец, в сульфид хрома.