Определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты: 1) Al+K2Cr2O7+H2SO4->Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O; 2)HIO3+H2O2->I2+O2+H2O

1. Реакция: Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Для того чтобы определить окислитель и восстановитель, а также расставить коэффициенты, давайте пошагово проанализируем реакцию.

• В этой реакции алюминий (Al) окисляется, а ионы хрома в калий дихромате (K2Cr2O7) восстанавливаются. Алюминий теряет электроны, а хром их принимает.

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и восстанавливается. В данном случае окислителем является K2Cr2O7 (калий дихромат), так как хром в нем имеет степень окисления +6 и восстанавливается до степени окисления +3.

• Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны и окисляется. В данном случае восстановителем является Al (алюминий), который из нулевой степени окисления переходит в +3.

Теперь расставим коэффициенты. Для этого сначала напишем полные окислительно-восстановительные полуреакции:

Окисление (алюминий):
$\text{Al} \to \text{Al}^{3+} + 3e^-$

Восстановление (хром):
$\text{Cr}^{6+} + 3e^- \to \text{Cr}^{3+}$

Теперь уравняем количество электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления. Для этого умножим полуреакцию с алюминием на 2, а полуреакцию с хромом на 1.

После этого можно записать полное уравнение реакции:
$2\text{Al} + K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 2Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3H_2O$

Здесь расставлены коэффициенты: 2 перед Al, 6 перед H2SO4, 1 перед K2Cr2O7, 1 перед K2SO4 и 3 перед H2O.

2. Реакция: HIO3 + H2O2 → I2 + O2 + H2O

Для этой реакции также определим окислитель и восстановитель.

• Иодная кислота (HIO3) содержит ионы йода в степени окисления +5. В процессе реакции иод восстанавливается до молекулы I2, где йод имеет степень окисления 0.

• Перекись водорода (H2O2) окисляется до молекулы кислорода (O2), в которой кислород имеет степень окисления 0.

Таким образом:

• Окислитель — это H2O2 (перекись водорода), которая отдаёт электроны и окисляется до O2.

• Восстановитель — это HIO3 (иодная кислота), которая принимает электроны и восстанавливается до I2.

Теперь уравняем количество атомов в реакции. Полуреакции будут следующими:

Окисление (перекись водорода):
$H_2O_2 \to O_2 + 2e^-$

Восстановление (иодная кислота):
$HIO_3 + 2e^- \to I_2 + 3H_2O$

Теперь умножим обе полуреакции на коэффициенты, чтобы количество электронов было одинаковым. Умножим первую полуреакцию на 1, а вторую на 1. Тогда полное уравнение реакции будет следующим:

$2HIO_3 + 2H_2O_2 \to I_2 + 2O_2 + 2H_2O$

Таким образом, расставлены коэффициенты: 2 перед HIO3, 2 перед H2O2, 1 перед I2, 2 перед O2 и 2 перед H2O.