ОВР KOH+CL2=KCL+KCLO+H2O

Это реакция диспропорционирования хлора в щелочной среде (холодный, разбавленный KOH): одна часть Cl₂ восстанавливается до Cl⁻, другая окисляется до ClO⁻.

1. Степени окисления:

• В Cl₂: 0

• В KCl: Cl⁻ (−1) — восстановление (принят 1e⁻)

• В KClO: Cl(+1) — окисление (отдан 1e⁻)

Электронный баланс (по атомам Cl):

• 0 → −1: принято 1e⁻

• 0 → +1: отдан 1e⁻
  Электроны компенсируются 1:1, значит коэффициенты перед KCl и KClO одинаковые, а перед Cl₂ — 1.

2. Составим скелет и добалансируем по K, O, H:

Баланс K: $x=2$ (справа 2 калия).
Баланс O: слева $2\text{ O}$, справа $1\text{ (в } \ce{KClO}) + y\text{ (в } \ce{H2O})\Rightarrow y=1$.
Баланс H: слева $2\text{ H}$, справа $2\text{ H (в } \ce{H2O})$ — сходится.

Итоговое уравнение (молекулярное):

Ионно-электронная форма в щёлочи:

(добавление $\ce{K^+}$ даёт соли $\ce{KCl}$ и $\ce{KClO}$).

Примечание: при горячем концентрированном KOH хлор диспропорционирует иначе: