1) Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: S → MgS → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄ 2) Превращение 2 из задания 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. 3) Из задания 1 выберите реакцию ионного обмена и запишите её в ионном виде.

Уравнения реакций для схемы превращений:

Рассмотрение превращения MgS → SO₂ с точки зрения ОВР:

В реакции MgS → SO₂ происходит окисление и восстановление:

• Магний в MgS окисляется, отдавая два электрона, переходя от степени окисления +2 (в MgS) к степени окисления 0 в MgO:
  $\text{Mg}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Mg}$

• Сера в MgS восстанавливается, принимая два электрона, переходя от степени окисления -2 (в MgS) к степени окисления +4 в SO₂:
  $\text{S}^{2-} \rightarrow \text{S}^{4+} + 2e^-$

Реакция ионного обмена из задания 1 — это реакция Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Запишем её в ионном виде:

$\text{2 Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^-$

В данном случае ион обмена происходит между катионами Na⁺ и Ba²⁺, а анионами SO₄²⁻ и Cl⁻. БаSO₄ выпадает в осадок, а NaCl остаётся в растворе.