Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г.

Решение.

1. Уравнение реакции:

2. Посчитаем количества вещества (беру учебные атомные массы: $\mathrm{Mg}=24,\ \mathrm{N}=14,\ \mathrm{O}=16,\ \mathrm{H}=1$):

• $M(\mathrm{MgO})=24+16=40\ \text{г/моль}$,
  $n(\mathrm{MgO})=\dfrac{20}{40}=0{,}50\ \text{моль}$.

• $M(\mathrm{HNO_3})=1+14+3\cdot16=63\ \text{г/моль}$,
  $n(\mathrm{HNO_3})=\dfrac{94{,}5}{63}=1{,}50\ \text{моль}$.

3. По стехиометрии на 1 моль $\mathrm{MgO}$ нужно 2 моль $\mathrm{HNO_3}$.
   Для $0{,}50$ моль $\mathrm{MgO}$ требуется $1{,}00$ моль $\mathrm{HNO_3}$, а есть $1{,}50$ моль → кислота в избытке, лимитирует $\mathrm{MgO}$.

4. Количество образовавшегося нитрата магния равно количеству израсходованного $\mathrm{MgO}$:

5. Масса соли:

Ответ: $\boxed{74\ \text{г}}$.