Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария массой 150 г и массовой долей 2%.

Решение (предполагаю избыток K₂CO₃, чтобы весь Ba²⁺ выпал в осадок BaCO₃).

1. Записываю уравнение реакции:

Стехиометрия 1:1: из 1 моль Ba(NO₃)₂ получается 1 моль BaCO₃.

2. Считаю, сколько нитрата бария в растворе. Масса раствора 150 г, массовая доля 2%:

3. Нахожу количество вещества Ba(NO₃)₂. (Школьные атомные массы: Ba=137, N=14, O=16.)

4. Столько же моль образуется BaCO₃. Найду его массу:

Ответ: масса осадка $\approx 2{,}26$ г BaCO₃.